Question

標況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時，碳酸鈉溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從______色變成______色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準碳酸鈉溶液，你認為最合適的是下列第______種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標準碳酸鈉溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用題中所給數(shù)據(jù)列出計算式即可）．c（HCl）=______．
（4）若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

（1）碳酸鈉溶液呈堿性，用堿式滴定管盛裝碳酸鈉溶液；滴定終點時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不變色；故答案為：堿式；紅色；橙色；
（2）HCl的大致濃度為

1

22.4

mol/L=0.045mol/L，標準碳酸鈉溶液應(yīng)選0.025mol/L，故選：③；
（3）（3）舍去第一組數(shù)據(jù)，碳酸鈉溶液的平均體積為

16.95+17.05

2

，
        2HCl～Na₂CO₃
         2                 1
    C（HCl）×20.00mL      0.025mol/L×

16.95+17.05

2

    C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1
故答案為：C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1；
（4）盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，標準液的濃度降低，造成V（標準液）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知c（待測）偏高；滴定完畢后讀數(shù)時俯視，造成V（標準液）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知c（待測）偏小，故答案為：偏高；偏低．