Question

標(biāo)況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液應(yīng)裝在

堿

式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從

紅

色變成

橙

色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第

③

種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)	待測(cè)鹽酸體積（mL）	滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用題中所給數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．c（HCl）=

C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1

．
（4）若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則最后所測(cè)鹽酸濃度

偏高

，若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為

偏低

（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉溶液呈堿性，用堿式滴定管盛裝碳酸鈉溶液；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不變色；
（2）根據(jù)待測(cè)液的大致濃度來(lái)分析；
（3）舍去標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定體積的不合理數(shù)據(jù)，求出碳酸鈉溶液的平均體積，然后根據(jù)2HCl～Na₂CO₃求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

來(lái)分析．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性，用堿式滴定管盛裝碳酸鈉溶液；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不變色；故答案為：堿式；紅色；橙色；
（2）HCl的大致濃度為

1

22.4

mol/L=0.045mol/L，標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液應(yīng)選0.025mol/L，故選：③；
（3）（3）舍去第一組數(shù)據(jù)，碳酸鈉溶液的平均體積為

16.95+17.05

2

，
        2HCl～Na₂CO₃
         2                 1
    C（HCl）×20.00mL      0.025mol/L×

16.95+17.05

2

    C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1
故答案為：C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1；
（4）盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)液）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知c（待測(cè)）偏高；滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)液）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知c（待測(cè)）偏小，故答案為：偏高；偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏�。黄錁�(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．