Question

6．下列推論正確的是（　　）

• A． SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，可推測(cè)PH₃的沸點(diǎn)高于NH₃
• B． C₂H₆是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子，可推測(cè)C₃H₈也是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子
• C． CO₂晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO₂晶體也是分子晶體
• D． NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH₄⁺也為正四面體結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A、影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；
B、C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子；
C、CO₂晶體是分子晶體，SiO₂是原子晶體；
D、NH₄⁺和PH₄⁺結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體構(gòu)型．

解答 解：A、SiH₄和CH₄都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH₃分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于pH₃，故A錯(cuò)誤；
B、C₂H₆中兩個(gè)-CH₃對(duì)稱(chēng)，是非極性分子，而C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C、CO₂是分子晶體，而SiO₂是原子晶體，故C錯(cuò)誤；
D、N、P是同主族元素，形成的離子NH₄⁺和PH₄⁺結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體構(gòu)型，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及晶體沸點(diǎn)高低的比較、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體類(lèi)型以及分子的極性等問(wèn)題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．