Question

14．已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O₂）不變       C．v （O₂）=1.25v（NH₃）
D．體系壓強(qiáng)不變         E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1mol NH₃，同時(shí)消耗了0.1mol NO
（2）若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題；
（2）原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合總反應(yīng)寫出其負(fù)極反應(yīng)式．

解答 解：（1）A．反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量始終不變，故A錯(cuò)誤；
B．c （O₂）不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．v（O₂）=1.25v（NH₃），沒有告訴是正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小，若體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1mol NH₃，同時(shí)消耗了0.1mol NO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：BDE；
（2）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）可知，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺，
故答案為：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的 判斷、原電池工作原理，題目難度中等，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．