【題目】下列反應中反應物總能量小于生成物總能量的是（ ）

A.鈉和水的反應

B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D.鋁在氧氣中燃燒的反應

【答案】B

【解析】

反應物總能量小于生成物總能量，則表明該反應為吸熱反應。

A．鈉和水發(fā)生置換反應，會放出熱量，屬于放熱反應，A不合題意；

B．炭與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應，制得水煤氣，需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應，B符合題意；

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，會釋放熱量，屬于放熱反應，C不合題意；

D．鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁，會產(chǎn)生熱量，屬于放熱反應，D不合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：

（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時， pH最接近_____。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（3）在一個裝有可移動活塞的恒溫容器中進行如下反應:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此時總?cè)莘e為1.0 L。

①達此平衡前各物質(zhì)起始的量如下，其中不合理的是_______________；

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

②此平衡體系的平衡常數(shù)K＝____________________；

③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）已知常溫常壓下，0.5mol B2A2與足量的D2反應，生成BD2和液態(tài)A2D，放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學方程式________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是

A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa

B. 當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多

D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是

A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B. C點和E點溶液：pH=14-a

C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點>F點

D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應i利反應ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。

①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。

②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。

③測得C點時、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數(shù)K=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（ ）

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol D. 反應中Cr3+被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A.外觀澄清透明
B.有丁達爾現(xiàn)象
C.較穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）步驟①加Fe的目的是________________________________________________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。

（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti，反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案