【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A.外觀澄清透明
B.有丁達爾現(xiàn)象
C.較穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

【答案】D
【解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1﹣100nm之間．

故答案為：D
分散系的本質(zhì)區(qū)別在于其分散質(zhì)微粒的直徑大小不同。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是（ ）

A.鈉和水的反應(yīng)

B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D.鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJmol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=________kJmol-1

（2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。

②X軸上a點的數(shù)值比b點_______（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________________________。

（3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則反應(yīng)PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為__________________。

（2）第一電離能I1：N____O(填“>”或“<”),第二電離能I2：O大于N的原因是__________________。

（3）O3的空間構(gòu)型為_________________；是_____________(填“極性”或“非極性”)分子；分子中存在的大π鍵，可用符號表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù)，n表示形成的大π鍵的電子數(shù)，則O3中大π鍵應(yīng)表示為_______________________。

（4）N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________ （任寫兩種即可）。

（5）已知：如下鍵能和鍵長數(shù)目。

化學鍵

鍵長/pm

鍵能/

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2和N4都是N元素的單質(zhì)，其中N4是正面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是________________________________________。

（6）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，X表示O2-，Y表示Na+，則O2-的配位數(shù)為_______________，該晶胞的原子空間利用率為_______________；(已知該晶胞的棱長為apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電池應(yīng)選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動

B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-

C. 每有1molNaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.

（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。

（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。

①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出

②容量瓶洗凈后沒有干燥

③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時俯視刻度線

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