Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，14g N₂含有的原子數(shù)目為0.5N_A
• B、1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個(gè)電子
• C、11.2L O₂所含的分子數(shù)可能為0.5N_A
• D、0.1mol的Na₂O₂中含陰離子數(shù)是0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氮?dú)馐怯傻�原子�?gòu)成的來(lái)分析；
B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)來(lái)分析；
C、根據(jù)氧氣所處的狀態(tài)不確定來(lái)分析；
D、Na₂O₂中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根．

解答： 解：A、氮?dú)馐怯傻�原子�?gòu)成的，故14g氮?dú)庵泻�有的氮原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

14g

14g/mol

=1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣所處的狀態(tài)不明確，有可能是標(biāo)況下，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量可能為0.5mol，分子數(shù)可能為0.5N_A個(gè)，故C正確；
D、Na₂O₂中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol過(guò)氧根，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．