Question

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；

②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有 。

③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面

B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．定容時(shí)仰視液面

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(填選項(xiàng)字母)

a． b．

c． d．

Answer 1

【答案】（1）12；（2）① 14.6；② 250 mL容量瓶；③ ADE；（3）d；

【解析】

試題分析：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c= =mol/L=12mol/L，故答案為：12；

（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案為：14.6；

②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；

③A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面，會(huì)導(dǎo)致所取的濃鹽酸的體積偏小，則所配溶液濃度偏小，故選；B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故B不選；C、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故C不選；D、定容時(shí)仰視液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故E選；故選ADE；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L HCl氣體的物質(zhì)的量n==mol，

溶液的質(zhì)量m=m(HCl)+m(水)=g+1000g=(1000+)g

溶液的體積V===mL

根據(jù)c=可知溶液的濃度c==mol/L，故選d。