【題目】既能跟強酸又能跟強堿溶液反應(yīng)的鹽是( )
A.NaHCO3B.Al2O3C.AlD.Al(OH)3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,
試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制;
②所需的實驗儀器有:①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有 。
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.定容時仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl氣體溶于1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(填選項字母)
a. b.
c. d.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物E可作酸味劑。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
已知:
請回答下列問題:
(1)有機物D中含有的官能團名稱是________________。
(2)反應(yīng)①③中屬于取代反應(yīng)的是_____________。
(3)寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.可以用碘化鉀溶液檢驗淀粉是否完全轉(zhuǎn)化為A
B.B能使Br2的CCl4溶液褪色
C.化合物C不存在同分異構(gòu)體
D.D和E在濃硫酸條件下能反應(yīng)生成密度比水小的有機物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。
(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________________。
②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時容器中有鐵粉n g。
①此時溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
②mn的值為________(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 可以用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
B. 配制硫酸鐵溶液時向其中加入少量稀硫酸
C. 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含SO42-
D. 可用pH試紙測定新制氯水的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為
A.2.3 g B.3.2 g C.4.6 g D.6.4 g
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【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:
(1)Ti元素原子序數(shù)為22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 。
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點﹣23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是
化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如圖2所示,我們通?梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________。
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【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有:
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng);
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③ Ca + H2=CaH2(固體)。
II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有:
① 常溫:CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2;②CaH2要密封保存。
(l)寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;其中氧化劑為_________(填化學(xué)式)。
(2)用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
(3)取一定質(zhì)量的鈣,平均分成兩等份,一份直接與水反應(yīng)生成氫氣,另一份先生成氫化鈣,然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣,如果不考慮中間的損失,理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。
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【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實驗,回答下列問題:
(1)玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器有:_______________。
(2)配制時一般可分為以下幾個步驟,請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格:
a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
b、蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
d、將________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中;
e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中;
g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至____________________________;
h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
其中正確的操作順序為_________________________________________________
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________
D.量筒量取濃硫酸時仰視刻度線_________________
E. 定容時俯視容量瓶刻度線_____________________
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