17．25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

分析 CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh和電離平衡常數(shù)之間存在關(guān)系：Kh=$\frac{kw}{ka}$，據(jù)此計(jì)算即可．

解答 解：醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{kw}{ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.7×1{0}^{-5}}$=5.9×10-10．
故答案為：5.9×10-10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生水解平衡常數(shù)Kh和電離平衡常數(shù)之間存在關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的．其主要反應(yīng)是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：則表中x=44m3．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0
（2）汽車(chē)尾氣會(huì)排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4  K2=4.3×10-5
回答下列問(wèn)題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系不正確的是AD
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b．常溫下，0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
D．1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A的晶胞如圖所示，已知A相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶體密度ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，A元素的原子半徑為$\root{3}{\frac{2M}{ρ×{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{3}}{4}$cm．（用M、ρ、NA表示，不用化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．人缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，我國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，因此80年代國(guó)家強(qiáng)制給食用鹽中加入碘單質(zhì)
D．硅膠具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下，0.01mol/L NaOH溶液52.0ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反應(yīng)生成NaA．試求：
（1）0.01mol/L NaOH溶液中水的電離度1.8×10-12%
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度0.026mol/L
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)4×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銅元素有質(zhì)量數(shù)為63和65的兩種天然同位素，它的近似相對(duì)原子質(zhì)量是63.5，則同位素63Cu所占的質(zhì)量百分比為（　　）
A．20%B．25%C．74.4%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．從A．甲烷  B．甲醛  C．乙酸  D．油脂  E．纖維素  F．聚乙烯六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線(xiàn)上．
（1）天然氣的主要成分是A；   
（2）可制成食品保鮮膜或保鮮袋的是F；
（3）食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)槠渲泻蠧；
（4）新裝修的家居中會(huì)散發(fā)出苯、B等揮發(fā)性的有害物質(zhì)；
（5）可作為制造肥皂原料的是D；    
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是E．

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