6．銅元素有質(zhì)量數(shù)為63和65的兩種天然同位素，它的近似相對(duì)原子質(zhì)量是63.5，則同位素63Cu所占的質(zhì)量百分比為（　�。�
A．20%B．25%C．74.4%D．75%

分析 設(shè)同位素63Cu和65Cu的豐度分別為x和y，則有：x+y=100%  ①
63x+65y=63.5  ②
解①②可得63Cu和65Cu的豐度．
然后根據(jù)同位素63Cu所占的質(zhì)量百分比=$\frac{63×x}{63.5}×100%$來(lái)計(jì)算．

解答 解：設(shè)同位素63Cu和65Cu的豐度分別為x和y，則有：x+y=100%  ①
63x+65y=63.5  ②
解①②可得x=0.75，y=0.25．
而同位素63Cu所占的質(zhì)量百分比=$\frac{63×x}{63.5}×100%$=$\frac{63×0.75}{63.4}×100%$=74.4%．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素的豐度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，注意解題思路的梳理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=c/mol•L-1

（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=0.3mol/（L．min）；10min時(shí)，改變的外界條件可能是降低溫度．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（大于、小于、等于）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．取少量蘋(píng)果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋(píng)果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無(wú)機(jī)鹽D．油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
C．在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1mol H2SO4中4NA個(gè)氧原子；寫(xiě)出硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下面關(guān)于鈉的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B．鈉通�？杀４嬖诿河椭�
C．鈉能從溶液中置換出銅
D．鈉著火可用泡沫滅火器滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．目前，世界各國(guó)主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：
2NaCl （熔融）═2Na+Cl2↑．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
A+H2O→C：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用C物質(zhì)溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）將A投入CuSO4的溶液中，觀察到溶液中除了有氣泡產(chǎn)生，甲同學(xué)認(rèn)為還有紅色銅生成，乙同學(xué)認(rèn)為還有藍(lán)色的Cu（OH）2生成．你支持乙同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是金屬鈉活潑，與水反應(yīng)后生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu（OH）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是（　�。�
A．其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高
B．一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子
C．該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D．該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案