Question

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5。

（1）R元素在周期表中的位置 ；W2X2的電子式 。

（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點(diǎn)最高的是 （填化學(xué)式）；共價鍵鍵能最小的是 ；X、Y、Z的雜化類型 （填相同或不相同）。

（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請?jiān)谙聢D晶胞中用?標(biāo)出未畫出的R原子。

（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為 ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。

 

Answer 1

（14分）

（1）第四周期VIIB （2分）

（2）H2O（1分） H2S（1分） 相同（2分）

（4）SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3（2分）

c(Cl?) > c(HSO3?) > c(SO32?) > c(OH?) （2分）

【解析】

試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素；X、Z同主族，且為短周期元素，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素；W與X、Y均不同周期，W為H元素；R2+的價電子排布式為3d5，故R為Mn元素。

（1）R為Mn元素，原子序數(shù)為25，在周期表中位于第四周期VIIB；W2X2為H2O2電子式為：

（2）X、Y、Z的最低價氫化物分別為H2O、HCl、H2S，因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵，作用力更強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)最高；O、Cl、S元素非金屬性最弱的是S元素，所以H2S共價鍵鍵能最小；O、Cl、S的雜化類型都是sp3雜化，雜化類型相同。

（3）每個晶胞平均含有2個R原子，圖中已標(biāo)出的原子位于體心，則未標(biāo)出的R原子應(yīng)在立方體的8個頂點(diǎn)上。

（4）ZXY2為SOCl2與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸為HCl和H2SO3，所以化學(xué)方程式為：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3；H2SO3為中強(qiáng)酸，第一步電離大于第二步電離，所以陰離子濃度由大到小的順序是：c(Cl?) > c(HSO3?) > c(SO32?) > c(OH?)

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、電子式的書寫、元素周期律、雜化類型、晶胞的分析、化學(xué)方程式的書寫。