根據(jù)以下事實(shí),回答下列問題
(1)工業(yè)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ,
在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ,

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱.22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1

(3)已知25℃、l01kPa時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,則C(s)與H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CH3COOH(l)在該條件下的熱化學(xué)方程式為
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol

(4)由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量.從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol
分析:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)熱的測定條件、聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號,其化學(xué)計量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時放出的熱量以及熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的量與能量成正比;
(3)根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(4)根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱,形成新鍵要放熱,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算;
解答:(1)該熱化學(xué)方程式的意義是:在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ,
故答案為:在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ;
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
故答案為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
(3)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
     ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
     ③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,②×2+③×2-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol;
故答案為:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol;
(4)N2和H2合成NH3的方程式為:N2+3H22NH3,由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量,則生成2mol放出的熱量為2×46.2kJ=92.4kJ,
1molN2和3molH2反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為:1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ,
N-H鍵的鍵能為x,形成2molNH3需要形成6molN-H鍵,則形成6molN-H鍵放出的能量為6x,
則6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ,解得x=391.6kJ/mol,
故答案為:391.6kJ/mol;
點(diǎn)評:本題考查熱化學(xué)方程式的意義、書寫、反應(yīng)熱的概念、計算以及蓋斯定律的運(yùn)用,題目難度不大,注意蓋斯定律的理解與應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子,且A與D可形成的化合物,常溫下均為液態(tài).
請回答下列問題(填空時用實(shí)際符號):
(1)C的元素符號是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則B2D2電子式為
,其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體

(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量,生成1molC=C放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦

①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子,各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
,其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(5)為了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途,遇水易水解,其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似.對此以下說法正確的是
acd
acd

a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為:F-E-E-F
b.E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):E2Br2>E2F2
d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史經(jīng)歷了以下幾個階段,請?zhí)顚懴卤恚?br />
發(fā)展階段 主要化學(xué)家 主要貢獻(xiàn)
(1) 道爾頓(Dalton)
近代原子論
近代原子論
(2)
湯姆遜
湯姆遜
葡萄干面包模型
(3) 盧瑟福(Rutherford)
原子結(jié)構(gòu)的行星模型
原子結(jié)構(gòu)的行星模型
(4) 波爾(Bohr) 現(xiàn)代原子論
(2)19世紀(jì)末20世紀(jì)初證明原子的可分性和具有更復(fù)雜結(jié)構(gòu)的重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)與現(xiàn)象是
電子的發(fā)現(xiàn)
電子的發(fā)現(xiàn)
a粒子的散射實(shí)驗(yàn)
a粒子的散射實(shí)驗(yàn)

(3)1911年,新西蘭出身的美國物理學(xué)家盧瑟福用а射線轟擊極薄的金箔片,他驚奇地發(fā)現(xiàn),過去一直是認(rèn)為原子是“實(shí)心球”,而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔,竟為大多數(shù)a-粒子暢通無阻地通過,就象金箔不在那兒似的,但也有極少數(shù)a-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),或被筆直地彈回.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以對金原子結(jié)構(gòu)作出一些結(jié)論.
原子核帶正電;原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核;原子幾乎是一個中空的球體;(核外電子在核四周作高速運(yùn)動)
原子核帶正電;原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核;原子幾乎是一個中空的球體;(核外電子在核四周作高速運(yùn)動)

(4)現(xiàn)在,科學(xué)家正在探索“反物質(zhì)”.“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的,“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與相同的電量,但電性相反.已知а粒子質(zhì)量數(shù)為4、帶2個正電荷的氦核,據(jù)此回答:若存在反а粒子則其組成可以表示為
24He2-
24He2-

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科目:高中化學(xué) 來源:知識精講與能力訓(xùn)練  高三化學(xué) 題型:022

由短周期元素形成的六種微粒,有4種離子,兩種分子,其中A、F是由非金屬元素的原子構(gòu)成的陽離子,這六種微粒均具有10個電子,它們間的相互關(guān)系如下:

a.A、B兩種離子在加熱條件下,可生成C、D兩種分子

b.C是常溫下呈氣態(tài)的分子,遇Cl2時可冒白煙

c.E、B兩種離子相互作用可生成2個D的分子

d.含F(xiàn)微粒的溶液,遇B會產(chǎn)生白色沉淀W、B過量時,W又可溶解變?yōu)闊o色溶液;在此無色溶液中加入E時,又產(chǎn)生白色沉淀W,E過量時,W又轉(zhuǎn)化為F.

根據(jù)以上事實(shí),回答以下各問:

(1)寫出A+BC+D的化學(xué)方程式

________________________

(2)C遇Cl2冒白煙的化學(xué)方程式是

________________________

(3)寫出E、B反應(yīng)生成2D的離子方程式

________________________

(4)F微粒的符號是________,白色沉淀W的化學(xué)式是________W溶于B的產(chǎn)物與E又生成W的離子方程式是________

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省臨沂市某縣高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

根據(jù)以下事實(shí),回答下列問題
(1)工業(yè)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是______.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱.22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______.
(3)已知25℃、l01kPa時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,則C(s)與H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CH3COOH(l)在該條件下的熱化學(xué)方程式為______.
(4)由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量.從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是______.

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同步練習(xí)冊答案