【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
【答案】B
【解析】
由圖甲可以知道反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4:0.2:0.2=2:1:1,根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比可以知道,該反應(yīng)方程式為 2A(g)+B(g)C(g);
A.根據(jù)v=△c/△t,可以知道v(B)= ,故A錯誤;
B.由圖可以知道平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,所以它們的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,結(jié)合化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g),可以知道該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1/(0.22×0.1)=25,故B正確;
C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均減小,故C錯誤;
D.由圖乙可以知道,n(A):n(B)一定時,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故D錯誤。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文,引發(fā)轟動。媒體以廉價的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報道。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接______;_____接________;b接________(填接口編號)
(2)檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。
(3)A中常選用的固體反應(yīng)物為_________;D中應(yīng)選用的液體為______。
(4)裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。
(5)第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設(shè)計一個簡單實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA
B. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
C. 常溫下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),設(shè)計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。
(1)(實驗原理)
溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____,據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化,從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。
(2)(實驗裝置)如圖1所示。
(實驗過程與記錄)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
連接好裝置,向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量,邊滴邊振蕩。 | (2)_____(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù)) | Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng) |
(3)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度Ⅰ表示)可近似地用圖2中的_____(填序號)曲線表示。
(4)下列三種情況下,與上述實驗中離子方程式相同的是_____。
A 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
B 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性
C 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(5)已知:PbSO4難溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液,生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列物質(zhì)中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )
A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是( )
A. x=1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。
Ⅰ.定性實驗方案如下:
(1)將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_______________。
(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗:
實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:_________________________。
Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):
(3)儀器A的名稱是________________。
(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________。
(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定, 除去H2O2的方法是__________。
(6)步驟X滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因________________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。
(1)基態(tài)的F3+核外電子排布式是____________________________________________。
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是______________。
(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時升華,它的晶體類型是______________;化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是____________________。
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是______________________________________________________________。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,下圖表示其晶胞的(E+未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為________。
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