【題目】某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),設(shè)計了如下實驗。請補(bǔ)充完成該實驗報告。
(1)(實驗原理)
溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____,據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化,從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。
(2)(實驗裝置)如圖1所示。
(實驗過程與記錄)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
連接好裝置,向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量,邊滴邊振蕩。 | (2)_____(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù)) | Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng) |
(3)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度Ⅰ表示)可近似地用圖2中的_____(填序號)曲線表示。
(4)下列三種情況下,與上述實驗中離子方程式相同的是_____。
A 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
B 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性
C 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(5)已知:PbSO4難溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。
【答案】燈泡的明暗程度 燈泡由明變暗,直至熄滅,然后又逐漸變亮 c B PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-
【解析】
(1)溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定,燈泡的明暗程度反映了離子濃度的變化;
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至過量,根據(jù)溶液中離子濃度的變化可知燈泡的明暗的變化,從而證明發(fā)生了離子反應(yīng);
(3)同(2);
(4)A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀,兩者物質(zhì)的量相等;
B 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性,n(H+)=n(OH-);
C 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,NaHSO4少量;
(5)PbSO4難溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液,說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)。
(1)離子濃度越大,電荷越多,會使燈泡越亮,所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。故答案為:燈泡的明暗程度;
(2)燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2,燈泡亮,然后隨著加入H2SO4溶液,析出沉淀,離子濃度下降,所以會逐漸變暗,當(dāng)完全中和時,會熄滅,再加入硫酸,由于H2SO4強(qiáng)電解質(zhì)燈泡會逐漸變亮。故答案為:燈泡由明變暗,直至熄滅,然后又逐漸變亮;
(3)燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2,導(dǎo)電能力強(qiáng),隨著加入H2SO4溶液,析出沉淀同時生成水,離子濃度下降,導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全中和時,導(dǎo)電能力最弱。再加入時由于H2SO4強(qiáng)電解,導(dǎo)電能力又增強(qiáng),所以用曲線c表示,故答案為:c;
(4) 實驗中的離子方程式為: 2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓;
A. 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀,二者物質(zhì)的量相等,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓,不滿足,故A錯誤;
B. 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,滿足條件,故B正確;
C. 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫,該反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓,不滿足條件,故C錯誤。
故選:B。
(5). PbSO4難溶于水,(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì),書寫離子方程式時保留化學(xué)式,離子方程式為:PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-,故答案為:PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO2)Pb+SO42-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:
(1)稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質(zhì)量為:______。
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為:________。
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán):______________________。
(4)A的核磁共振氫譜如下圖:則A中含有__________種氫原子。
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B.23g NO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA
C.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:
完成下列填空:
(1)常溫下,鋁遇濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜,這種現(xiàn)象稱為__________,鋁粉常用來還原一些金屬氧化物以冶煉某些難熔的金屬,這類氧化還原反應(yīng)叫__________反應(yīng);
(2)步驟Ⅰ的離子方程式是_________________,_________________;
(3)若在實驗室中完成步驟Ⅱ,為提高鋁元素的利用率,可用__替換稀硝酸;
a.稀硫酸 b.稀鹽酸 c.醋酸 d.二氧化碳
(4)在步驟Ⅲ的實際操作過程中,待沉淀完全溶解后還會加入稍過量稀硝酸,用平衡移動原理解釋此時加入稀硝酸的目的:_______________________;
(5)溫度高于200℃時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁、二氧化氮和氧氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是
A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 無法確定沉淀C的成分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.Fe與稀H2SO4反應(yīng):2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
B.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO恰好沉淀完全:Cu2++SO+2OH-+Ba2+===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
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