【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )
A. 對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
B. 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時(shí)A、B和C均增加1mol,平衡正向移動(dòng)
C. 一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3molN2,則平衡正向移動(dòng)
D. 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)
【答案】C
【解析】試題分析:A.平衡時(shí)C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則三者的分壓均為1/3p,故用分壓表示的平衡常數(shù)Kp =1/3p÷(1/3p×1/3p)=3/P,故A正確;B.如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2:1:2的比值增加,則平衡不移動(dòng),而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B,則平衡向右移動(dòng),故B正確;C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1mol,三者的分壓均為1/3p,此時(shí)用分壓表示的平衡常數(shù)為Kp=(1/3p)2/[(1/3p) ×(1/3p)3]=9/p2,若再充入3molN2,此時(shí)N2的分壓為2/3p,NH3和H2均為1/6p,此時(shí)用分壓表示的Qp =(1/6p)2/[(2/3p) ×(1/6p)3]=9/p2=Kp,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.同一可逆反應(yīng),在相同條件下用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,且都只與溫度有關(guān),故D正確,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2 NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用相似的是
A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4中
C. 濃H2SO4滴入螢石中,加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.H2S SO2
B.H2SO4 SO2
C.SO2 SO32﹣
D.SO32﹣ SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是
A. 2A(l)+B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)+B(g)==="2C(l)"ΔH2
C. 2A(g)+B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)+B(l)==="2C(l)" ΔH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成,且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A. 若D為白色沉淀,且與A的摩爾質(zhì)置相等,則X—定是鋁鹽
B. 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-,則E—定能還原CuO
C. 若B、X均為單質(zhì),D為CO,C能和E反應(yīng),則E為NaOH
D. 若X是Na2SO3,C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且D和E不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中一定正確的是
A.NaHB屬于弱電解質(zhì)
B.溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合金的說法不正確的是( )
A. 硬鋁比純鋁的硬度低 B. 合金中可以含有非金屬元素
C. 青銅是一種銅錫合金 D. 儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收H2成金屬氫化物的材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng) Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g),△H=aKJ﹒mol-1,平衡常數(shù)為K。測得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.4 |
(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2mol﹒L-1,CO的平衡濃度為__________。
(2)該反應(yīng)為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有__________(填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
(4)下列圖像符合該反應(yīng)的是__________(填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。
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