Question

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )

A. 對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

B. 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動

C. 一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動

D. 對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．平衡時C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則三者的分壓均為1/3p，故用分壓表示的平衡常數(shù)Kp =1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正確；B．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，三者的分壓均為1/3p，此時用分壓表示的平衡常數(shù)為Kp=(1/3p)2/[(1/3p) ×(1/3p)3]=9/p2，若再充入3molN2，此時N2的分壓為2/3p，NH3和H2均為1/6p，此時用分壓表示的Qp =(1/6p)2/[(2/3p) ×(1/6p)3]=9/p2=Kp，平衡不移動，故C錯誤；D．同一可逆反應(yīng)，在相同條件下用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，且都只與溫度有關(guān)，故D正確，答案為C。