【題目】研究發(fā)現(xiàn),空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2 NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用相似的是
A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4中
C. 濃H2SO4滴入螢石中,加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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【題目】某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式______________________。
(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是
A_____________________, B ___________________ 。
(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________,
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
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【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,不正確的是
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2↑
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【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )
A.正極反應(yīng)式為Ag++e–═Ag
B.電池放電時Cl–由正極向負極遷移
C.負極反應(yīng)式為Mg–2e–═Mg2+
D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或H2或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
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【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“ · ”代表一種元素,其中O點代表氫元素.下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大
B. 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素
D. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
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【題目】【2014新課標2】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H 0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。
a:T 100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 。
b:列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是 。
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【題目】苯和甲苯相比,下列敘述不正確的是( )
A. 都屬于芳香烴 B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 都能在空氣中燃燒 D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )
A. 對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
B. 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時A、B和C均增加1mol,平衡正向移動
C. 一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3molN2,則平衡正向移動
D. 對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)
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