【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說(shuō)明可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④⑤

【答案】B

【解析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，一個(gè)正向，一個(gè)逆向，兩個(gè)不同方向，消耗與生成速率滿(mǎn)足等于計(jì)量系數(shù)比，所以①能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B，都是同一個(gè)方向，所以②不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

③，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，當(dāng)氣體密度不再變化，達(dá)到平衡，所以③能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

④該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)即壓強(qiáng)不斷減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，達(dá)到平衡，所以④能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2不滿(mǎn)足判斷平衡的思想，所以⑤不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡，所以⑥能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；①③④⑥能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________。

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1molCH3OH所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為___________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】敵草胺是一種除草劑。它的合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在空氣中久置，A由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣�，其原因�?/span>______________________。

（2）C分子中不能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是______________________（填名稱(chēng)）。

（3）C轉(zhuǎn)化為D的第一步反應(yīng)有SO2生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種。

①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

②是萘的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上

③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過(guò)程中碳原子數(shù)未變），則E的分子式為___________________。

（6）已知：，若以苯酚和乙酸為原料制備，其合成路線(xiàn)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是

A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，并測(cè)得某溶液pH為

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無(wú)水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.所用HCl的濃度是，NaOH溶液濃度為

B.在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：

C.A.三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)ΔH=E1-E2

B.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C.使用催化劑后，整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由E2對(duì)應(yīng)反應(yīng)決定

D.曲線(xiàn)b說(shuō)明催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，降低反應(yīng)的活化能，但不改變ΔH

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