工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6g CO和0.4g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A.減少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D.減少了5.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知

氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；

2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

熱分解反應(yīng)：

4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

下列說法不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .

（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入

①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的銅 ④少量CH3COONa（s） ⑤對(duì)溶液加熱(假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)) ⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體 ⑦加入過量鐵粉 ⑧將鐵粉改為鐵片

A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

B．1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．分枝酸的分子式為C10H8O6

D．分枝酸分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

① 有機(jī)化合物A可用來催熟水果。

② 有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（1）A的化學(xué)名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是 ，該反應(yīng)類型為 。

（3）C生成D的化學(xué)方程式為 。

（4）E生成F的化學(xué)方程式為 。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有 種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù) (填“相同”“不相同”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。

以下說法不正確的是( )

A．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極

B．電解時(shí)，溶液中OH－向b極移動(dòng)

C．陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑

D．電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·Lˉ1，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）

A．原試液中可能含有CO、K+、NH4+

B．無法確定沉淀A的成分

C．無法確定原試液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的離子為NH、Fe2+、SO、NO3-

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