【題目】化合物A是一種危險(xiǎn)化學(xué)制品，具有腐蝕性、可自燃性。主要用于醫(yī)藥工業(yè)，在有機(jī)合成中用作催化劑等。其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是處于三個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的常見(jiàn)元素，X、Y核外電子層數(shù)相同，Y核外最外層電子數(shù)是X內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞X＞Z＞W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

C.X與W形成的常見(jiàn)化合物有兩種

D.W和Z形成的化合物為離子化合物

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z是處于三個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的常見(jiàn)元素，根據(jù)可知，Z可形成+1價(jià)陽(yáng)離子，為第ⅠA族元素，W能形成一個(gè)共價(jià)鍵，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為Na元素，W為H元素，X為C元素，X、Y核外電子層數(shù)相同，Y核外最外層電子數(shù)是X內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，A的分子式為CH3ONa，據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，A的分子式為CH3ONa；

A．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，H元素為元素周期表中原子半徑最小的元素，Na元素為短周期中原子半徑最大的元素，則原子半徑：Z＞X＞Y＞W，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，Y為O元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＜Y簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；

C．W為H元素，X為C元素，X與W形成的化合物有多種只含碳?xì)鋬煞N元素的烴類(lèi)有機(jī)化合物，如甲烷、乙烯、乙炔、乙烷、丙烷等等都為常見(jiàn)化合物，故C錯(cuò)誤；

D．W為H元素，Z為Na元素，W和Z形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下，并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可對(duì)甲適當(dāng)加熱)。下列說(shuō)法中正確的是

A.可觀(guān)察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能觀(guān)察到有白色沉淀生成

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到的系列現(xiàn)象，可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

D.m管的作用是平衡壓強(qiáng)，戊的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)Ti3+的價(jià)電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測(cè)定。將某含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。可見(jiàn)，Fe3+先與____反應(yīng)(填“Ti3+”或“SCN－”)。

(2)已知：

物質(zhì)

性 質(zhì)

TiC

質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3140℃，沸點(diǎn)：4820℃

TiCl4

熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，具有揮發(fā)性

TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因?yàn)?/span>______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖，

是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。

(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成，第一層填入由組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對(duì)稱(chēng)性，原子數(shù)目等于第一層的和數(shù)目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計(jì)算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(，，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素是________。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。

(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光刻膠是微電子技術(shù)中微細(xì)圖形加工的關(guān)鍵材料之一，其合成路線(xiàn)如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去)：

已知：I.+ +H2O(R1，R2為烴基或氫)

II.+R2OH+HCl(R1，R2為烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)笱式________，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______。

(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)B→C所需的試劑Y 和反應(yīng)條件分別為 __________、____________；由F到G反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(4)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為________。

(5)T是C的同分異構(gòu)體 T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；②分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)。則符合條件的T的結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜為 5 組峰，且峰面積比為1:1:2: 2所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).

反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)平衡所用時(shí)間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測(cè)定中和熱的簡(jiǎn)易裝置，大小兩燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數(shù)跟________g H2O所含氧原子數(shù)相等。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_________。

(3)CO和CO2的混合氣體18 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，混合氣體中CO的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是( )

A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.稀HNO3與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案