【題目】回答下列問題：

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數(shù)跟________g H2O所含氧原子數(shù)相等。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_________。

(3)CO和CO2的混合氣體18 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，混合氣體中CO的質(zhì)量為________。

【答案】4 36 62 g/mol 0.1 mol 36 g/mol 7 g

【解析】

(1)氮原子物質(zhì)的量為CO(NH2)2的2倍，CO(NH2)2與H2O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等；

(2)根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量計算Na2R的物質(zhì)的量，再根據(jù)M＝計算Na2R的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)R的質(zhì)量計算R的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)n＝＝進(jìn)行相關(guān)物理量的計算，可設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算。

(1)氮原子物質(zhì)的量為CO(NH2)2的2倍，2mol CO(NH2)2中含氮原子物質(zhì)的量＝2mol×2＝4mol，CO(NH2)2與H2O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，即水的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為36g，故答案為：4；36；

(2)12.4gNa2R中Na＋的物質(zhì)的量為0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.4mol/2＝0.2mol，Na2R的摩爾質(zhì)量為＝62g/mol，Na2R的相對分子質(zhì)量為62，R的相對原子質(zhì)量＝6223×2＝16，含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R中，R的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na2R的物質(zhì)的量與R相同，也為0.1mol，故答案為：62g/mol；0.1mol；

(3)氣體的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.5mol，平均摩爾質(zhì)量為M===36g/mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則28x＋44y＝18，x＋y＝0.5，解之得：x＝0.25，y＝0.25，m(CO)＝0.25mol×28g/mol＝7g，故答案為：36g/mol；7g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)可生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A是一種危險化學(xué)制品，具有腐蝕性、可自燃性。主要用于醫(yī)藥工業(yè)，在有機(jī)合成中用作催化劑等。其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是處于三個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的常見元素，X、Y核外電子層數(shù)相同，Y核外最外層電子數(shù)是X內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞X＞Z＞W

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

C.X與W形成的常見化合物有兩種

D.W和Z形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右時供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，電池示意如下圖，下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2+ 4e＝2H2O

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗腫瘤藥物的有效成分為E，其一種合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)質(zhì)譜圖顯示有機(jī)物A的最大質(zhì)荷比為___。

(2)E分子中官能團(tuán)的名稱是___；A→B的反應(yīng)類型包括中和反應(yīng)和___。

(3)常溫下，E不能與下列試劑反應(yīng)的是___(填字母)。

a.H2 b.FeCl3溶液 c.溴水 d.NaHCO3

(4)在冰水浴條件下，E與乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng)生成一種香料M，1個M分子中含2個酯基。由E合成M的化學(xué)方程式為___。

(5)T是C的同系物，T的相對分子質(zhì)量比C多28，則T的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：1：2：6的T的所有可能結(jié)構(gòu)為___。

(6)已知：RBrRMgBr。設(shè)計由環(huán)己烯和乙醛制備化合物的合成路線___(無機(jī)試劑和某些有機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗序號

反應(yīng)溫度/

參加反應(yīng)的物質(zhì)

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的實驗可能是__________（填實驗序號）。

（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是__________（填實驗序號）；

②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________；

③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。

（3）實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)D中官能團(tuán)名稱______________________。

(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為___________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為___________。

(3)E的化學(xué)名稱為______________________。

(4)丙烯聚合為F的化學(xué)方程式是_________________________________

(5)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有五組峰，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序為_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。

（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調(diào)pH的最適宜范圍為_______。

②調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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