Question

14．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素①的名稱是氫．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al＞Si＞C（用元素符號表示）．
（3）寫出元素③的最高價氧化物的化學(xué)式：N₂O₅．
（4）用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程：．
（5）元素②的最高正價是+4，它與元素④按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，該化合物是共價（離子、共價）化合物．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）元素①的名稱是氫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素③的最高價氧化物為五氧化二氮；
（4）⑤與⑧形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（5）主族元素最高正化合價等于主族族序數(shù)；元素②與元素④按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）元素①的名稱是氫，故答案為：氫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞Si＞C，故答案為：Al＞Si＞C；
（3）元素③的最高價氧化物為N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（4）⑤與⑧形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）主族元素最高正化合價等于主族族序數(shù)，元素②的最高正化合價為+4，元素②與元素④按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于共價化合物，
故答案為：+4；O=C=O；共價．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．