1．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為密度最小的氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式為HCl．
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A（填“A”“B”或“C”），理由是金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)．
（3）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是②③．
①氫化物�、趬A�、垩趸铩、茺}．

分析 已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，C為密度最小的氣體，則C為H2，所以E為HCl，E溶液能與A反應(yīng)，生成氫氣，則A應(yīng)為金屬，D為金屬A和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是定價(jià)金屬鈉、鎂、鋁等，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，C為密度最小的氣體，則C為H2，所以E為HCl，E溶液能與A反應(yīng)，生成氫氣，則A應(yīng)為金屬，D為金屬A和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是定價(jià)金屬鈉、鎂、鋁等，
（1）由上述分析可知，E的化學(xué)式為HCl，
故答案為：HCl；
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是A，因金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)，
故答案為：A；金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)；
（3）A為金屬、B為氯氣、C為氫氣，三種元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別為酸、鹽、氫化物，一定不是堿、氧化物，因不含氧元素，
故答案為：②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，考查常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其綜合程度較大，思維空間較廣，題目難度中等，突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗(yàn)證推斷突破成為上策，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是（　�。�
A．試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗
B．先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗
C．附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗
D．盛放石灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)�，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段
時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有
P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．
（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知酸A和堿B在一定條件下反應(yīng)：A+B→鹽+H2O，下列有關(guān)物質(zhì)A和B的判斷中不正確的是（　　）
A．酸A可能是CH3COOHB．酸A可能是H2SO4
C．堿B可能是Ba（OH）2D．堿B可能是CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化劑}$2C（g）過程中的能量變化如圖1所示．反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時(shí)間（min）012345678
n（A）2.001.901.821.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.360.460.500.500.50

回答下列問題：
（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是D．
（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不再改變
（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）t°C時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如2圖：該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為0.55mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進(jìn)行多種化工生產(chǎn)，如圖1是課本介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號(hào)）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業(yè)上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點(diǎn)各成分的不同；
（3）C、D反應(yīng)可制取一種常用的消毒劑，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；寫出生成G+H的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）合成E時(shí)要使產(chǎn)率增大、反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r(shí)從平衡混合氣中分離出E�、扪a(bǔ)充A或B　⑦加催化劑�、鄿p小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室        b．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣        d．陽極的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO4；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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