【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析：A、實驗室制備乙酸乙酯時，為防止倒吸右端導管口應位于飽和碳酸鈉溶液的液面上，錯誤；B、乙酸可與水互溶，不能用分液的方法分離，錯誤；C、溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下生成乙烯，乙醇易揮發(fā)、易溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先將混合氣體通過水除去乙醇蒸氣，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液檢驗發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯，正確；D、乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】某KNO3溶液中含雜質KCl和Ca（NO3）2 ， 現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）
A.AgNO3、K2CO3
B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3
D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）
A.氮氣和氧氣（液化蒸餾）
B.食鹽中的沙礫（溶解過濾，蒸發(fā)結晶）
C.氫氧化鐵膠體中的少量食鹽（滲析）
D.除去乙醇中溶解的微量食鹽（過濾）

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【題目】對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法正確的是

A．該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

B．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/span>

C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量

D．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

[

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【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A. 溶質水解反應：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒濃度關系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（ ）

A.Cl2B.Cl-C.HCIOD.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�

A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

B. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液

C. （�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷

D. C、D、

E. F電極均有單質生成，且其物質的量比為1:2:2:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鋁化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____。

（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因_____。

（3）已知明礬可以凈水，明礬化學式_____，試結合離子反應方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____

（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料，選擇合適試劑，寫出實驗室制備Al(OH)3的離 子方程式：（任意兩條途徑）_____、_____

（5）達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應，消耗鹽酸和 NaOH 的物質的量之比為_____。

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【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數(shù)K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數(shù)比為（ ）

A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

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