【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

B. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液

C. （丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電荷

D. C、D、

E. F電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

【答案】D

【解析】C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽(yáng)極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負(fù)極，A．燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，則欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu、G是銀，電鍍液選AgNO3溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體不帶電，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．C、D、E、F電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。

（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

(5)25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時(shí)間關(guān)系圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說(shuō)明)。

（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。

（3） “實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)______________確定的。

（4）若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡(jiǎn)述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因?yàn)?/span>Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，pH上升 pH降低 測(cè)定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動(dòng)。

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是因?yàn)?/span>Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)減小，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，pH上升。

（3）“實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是pH降低。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)測(cè)定溶液pH確定的。

（4）若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，那么他們所持觀點(diǎn)的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。

【題型】填空題
【結(jié)束】
22

【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是(　　)

A. 非金屬單質(zhì) B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸,1570C時(shí)開(kāi)始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫(xiě)出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫(xiě)下表：

反應(yīng)現(xiàn)象

______________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱(chēng)取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）

A.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

B.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C.從碘水中萃取碘時(shí)，萃取劑應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解

D.分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空：某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來(lái)測(cè)定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。

完成下列填空：

（1） 寫(xiě)出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2） 為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?A 連______,B連_____（填寫(xiě)接口字母）。

（3）乙裝置中 a 試劑可以是_______________。

（4） 測(cè)定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量。將w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量

方案 1

方案 2

U 型管+固體

硬質(zhì)玻璃管+固體

反應(yīng)前的總質(zhì)量/g

a

c

反應(yīng)后的總質(zhì)量/g

b

d

你認(rèn)為較佳方案是_____________，另一個(gè)方案得到的 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)_______（選填“偏低”、或“偏高”）

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