A | B | C | D | |
陽極 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
陰極 | 石墨棒 | 石墨棒 | Fe | Pt |
電解質(zhì) 溶液 | CuSO4 溶液 | Na2SO4 溶液 | H2SO4 溶液 | CuSO4 溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 實現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2O=Cu(OH)2+H↑;利用電解原理使非自發(fā)進行的反應(yīng)能進行反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價變化,銅元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng),做電解池的陽極,水中的氫元素得到電子反應(yīng)還原反應(yīng),在電解池的陰極上發(fā)生反應(yīng)生成氫氣.
解答 解:A.惰性電極電解硫酸銅溶液,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得到電子析出銅,2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,故A不符合;
B.陽極是銅失電子,陰極是溶液中水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電池反應(yīng)為Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,故B符合;
C.陽極是銅失電子,陰極是溶液中酸電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電池反應(yīng)為Cu+2H+=Cu2++H2↑,故C不符合;
D.陽極是銅失電子,陰極是溶液中銅離子得電子,沒有氫氣生成,故D不符合;
故選B.
點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用,利用電解原理實現(xiàn)氧化還原反應(yīng),需要分清陽極材料和電解質(zhì)溶液組成,電極判斷,電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體粒子的大小在1nm~1000nm之間 | |
B. | 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 | |
C. | 明礬在水中能生成氫氧化鋁膠體,故可作凈水劑 | |
D. | 用光束照射CuSO4溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) | |
B. | 濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
C. | pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)<c(K+)═2c(Ba2+) | |
D. | 常溫下,0.2mol•L-1NH4NO3溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,所得pH═9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
B. | 不需加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量多于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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