Question

10．根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的反應(yīng)，但選擇恰當(dāng)?shù)碾姌O材料和電解質(zhì)溶液進行電解，這個反應(yīng)就能實現(xiàn)．下列四組電極和電解質(zhì)溶液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是（　　）

	A	B	C	D
陽極	石墨棒	Cu	Cu	Cu
陰極	石墨棒	石墨棒	Fe	Pt
電解質(zhì) 溶液	CuSO4 溶液	Na2SO4 溶液	H2SO4 溶液	CuSO4 溶液

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑；利用電解原理使非自發(fā)進行的反應(yīng)能進行反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價變化，銅元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)，在電解池的陰極上發(fā)生反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故A不符合；
B．陽極是銅失電子，陰極是溶液中水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，故B符合；
C．陽極是銅失電子，陰極是溶液中酸電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，故C不符合；
D．陽極是銅失電子，陰極是溶液中銅離子得電子，沒有氫氣生成，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用，利用電解原理實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，需要分清陽極材料和電解質(zhì)溶液組成，電極判斷，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．