分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以Fe作原電池負(fù)極,不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,電解質(zhì)溶液為CuSO4.
解答 解:根據(jù)電池反應(yīng)式知,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以Fe作原電池負(fù)極,正極材料應(yīng)該是不如Fe活潑的金屬或石墨,電解質(zhì)溶液應(yīng)該是CuSO4,
故答案為:石墨;Fe;CuSO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,根據(jù)原電池的電池反應(yīng)式中得失電子的微粒判斷正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液即可,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 29$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$ | B. | 29$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$ | ||
C. | 29$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$ | D. | 29$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 | |
B. | 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高 | |
C. | 冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 | |
D. | 氫氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a>b | B. | a=b | C. | a<b | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
陽(yáng)極 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
陰極 | 石墨棒 | 石墨棒 | Fe | Pt |
電解質(zhì) 溶液 | CuSO4 溶液 | Na2SO4 溶液 | H2SO4 溶液 | CuSO4 溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+ | |
B. | 惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ | |
C. | 乙醛溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
D. | 硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH=7的溶液呈中性 | B. | 中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L | ||
C. | c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 | D. | 在100℃時(shí),純水的pH<7,因此呈酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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