5．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，總反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，它的組成應(yīng)為：正極材料石墨、負(fù)極材料Fe、電解質(zhì)溶液CuSO4．

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe作原電池負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為CuSO4．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe作原電池負(fù)極，正極材料應(yīng)該是不如Fe活潑的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是CuSO4，
故答案為：石墨；Fe；CuSO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的電池反應(yīng)式中得失電子的微粒判斷正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②⑤ （填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%?5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B
A．NaNO3          B．NH4Cl         C．HNO3      D．濃H2SO4
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補(bǔ)充完整：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一真空瓶質(zhì)量為 m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為 m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體 A 時(shí)，總質(zhì)量為 m3．則 A 的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A．29$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．29$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．29$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．29$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．氫氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知HCl和NH3均極易溶于水，同溫通同壓下，用體積為1L的圓底燒瓶分別收集HCl和NH3，將兩燒瓶倒立在水槽中，a燒瓶?jī)?nèi)迅速充滿水，b燒瓶?jī)?nèi)水充滿3/4，溶質(zhì)均未向水槽內(nèi)擴(kuò)散，所得鹽酸和氨水的濃度分別記為a和b，則a、b關(guān)系為（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的反應(yīng)，但選擇恰當(dāng)?shù)碾姌O材料和電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)．下列四組電極和電解質(zhì)溶液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是（　�。�
ABCD
陽(yáng)極石墨棒CuCuCu
陰極石墨棒石墨棒FePt
電解質(zhì)
溶液		CuSO4
溶液		Na2SO4
溶液		H2SO4
溶液		CuSO4
溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
B．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c（H+）=10-7mol/L
C．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性D．在100℃時(shí)，純水的pH＜7，因此呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究小組同學(xué)通過(guò)下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．

實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為3x+2=2y+z．
（2）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)測(cè)定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-=I2+2Fe2+．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（SO42-）：n（Fe3+）．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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