將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為12．用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值為10．

(1)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；

(2)鹽類水解程度的大小可用“水解度(h)”來表示．對(duì)于NaA型鹽的水解度(h)為：(已水解的物質(zhì)的量/原來總物質(zhì)的量)×100％．試求上述所得NaA溶液的水解度(h)．

答案：
解析：

　　(1)0.020mol/L

　　(2)0.75％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫條件下，將0.05mol?L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH為2．用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
0.04mol/L
0.04mol/L
．
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度：
0.025mol/L
0.025mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.05mol?L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為
 
．

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