下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（   ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性： P＞SD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S
D
同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性以及氫化物的穩(wěn)定性都是逐漸增強(qiáng)的，所以AC不正確，D正確。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，B不正確。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為                   ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         ；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
  元素編號(hào)
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高正化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低負(fù)化合價(jià)
－2
 
 
－3
－1
 
－3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是     。（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日本3.11地震導(dǎo)致福島核電站發(fā)生核泄漏，從該地自來水中檢出了放射性物質(zhì)I。
I發(fā)射的射線可殺傷一部分甲狀腺細(xì)胞，醫(yī)療上常采用其治療甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)。下列有
關(guān)I    I   I  I的說法中正確的是
A．是同一種核素B．互為同素異形體
C．互為同位素D．核外電子數(shù)和性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7∶4，原子量比為7∶8，則化合物可能是：（    ）
A．A2B   B．AB2      C．AB3  D．A2B5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是   
A．堿性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半徑：Cl>S
C．金屬性：K>NaD．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                             ；
（3）c的單質(zhì)的電子式為                 。
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號(hào)）。
A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物
C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)
D．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物
（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
　 
A．HFB．HClC．HBrD．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如圖所示，已知A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.36%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，試回答：

⑴寫出它們的元素符號(hào)：    
A______B______C______D______E______。
⑵A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是____________。(用分子式表示)寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式____________。
⑶指出C在元素周期表中的位置____________。
⑷A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(用分子式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是（ ）
A．根據(jù)SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3­
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，可推測(cè)鹵族元素最高正價(jià)都是+7價(jià)
C．根據(jù)CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，可推測(cè)CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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