某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7∶4，原子量比為7∶8，則化合物可能是：（    ）
A．A2B   B．AB2      C．AB3  D．A2B5
A
根據(jù)質(zhì)量之比可知，A、B原子的個數(shù)之比是，所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列原子或離子的電子排布式正確的是________   ，違反能量最低原理的是_______違反洪特規(guī)則的是________     ，違反泡利原理的是________   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4 g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24 L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。
（1）C離子的結構示意圖                      。
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                     。（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                   （用離子符號表示）。
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：
                                                                                               。
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
                                                                         。
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A．A＞C＞B      B．A＞B＞C         C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L。則HXR的相對分子量為　　　；HXR的化學式為　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（   ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性： P＞SD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、－3
－2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．第一電離能由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是 (    )
選項
客觀事實
理 論 解 釋
A．
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B．
酸性：HClO<H2CO3
非金屬：C>Cl
C．
原子半徑：Cl<S
Cl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強
D．
水分子比H2S分子穩(wěn)定
H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結構示意圖為，有關該元素的說法中，錯誤的是（　　）
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為7D．屬于金屬元素

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