【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

【答案】D

【解析】

試題分析：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不斷減小，A錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka(HF)在稀釋過程中不變，B錯誤；C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c(H+)不會超過10-7molL-1，c(F-)不斷減小，則比值變小，C錯誤；D、因Ka(HF)=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c(F-)不斷減小，Ka(HF)不變，則增大，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填元素符號）。

(3)元素①～⑨中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式），它與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點(diǎn)_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗操作名稱：

①_________________________

②_________________________

(2)提取碘的過程中．可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是____________。

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察上述實(shí)驗裝置指出其錯誤之處，并加以改正。_____________________________________________________________

(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________________________________。最后晶態(tài)碘在______________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正極PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________。

(2)若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時間后呈紅色，說明鉛蓄電池的B極為___極。

(3)用鉛蓄電池電解2 L飽和食鹽水(電解過程假設(shè)體積不變)

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負(fù)極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)己知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定溫度下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．氣體平均密度保持不變

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時間變化圖像________。

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