【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

【答案】D

【解析】A、MnO2的作用是氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、粗銅含雜質(zhì)，溶解的銅小于鍍上的銅，Cu2+濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、負(fù)極Zn--Zn2+ 氧化反應(yīng)，做Zn還原劑；正極Ag2O- Ag 還原反應(yīng)，Ag2O是氧化劑，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．BOH為強(qiáng)堿

B．該混合液pH=7

C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說(shuō)法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置，則會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏低

C. 只需稱(chēng)量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法不正確的是

A. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 裝置①也可用于制H2

C. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是(　　)

A. 圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知：溶液pH＝3.7時(shí)，Fe3＋已經(jīng)沉淀完全；一水合氨飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3 mol·L－1。

（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是________ (填字母)。

A．氫氧化鈉　　　　　　B．氧化鋁 C．氨水 D．水

（3）H中溶質(zhì)是________。

（4）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH＝13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是_______的化學(xué)式

（5）計(jì)算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究.

（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（2）若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開(kāi)電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH=_______，要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需加入___________（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA

C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng)：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.2NA

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