甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后收集到相同條件下氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A、5.4gB、3.6g
C、2.7gD、1.6g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量來(lái)計(jì)算解答．
解答： 解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，
又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，
設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，
則  2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
         6            3
         0.3mol        x    
6
3
=
0.3mol
&
;x，
解得x=0.15mol，
一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，
堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，
則   2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
     2                       3
     y                      0.3mol
 
2
3
=
y
&;&;0.3mol，解得y=0.2mol，
則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確鋁與酸、堿反應(yīng)水的化學(xué)反應(yīng)方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時(shí)得到的氫氣的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、0.1（b-2a）mol/L
B、10（b-2a）mol/L
C、10（2a-b）mol/L
D、4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇性催化還原法（SCR）煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法．這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑NH3在催化劑的作用下將NOx有選擇性地還原為氮?dú)夂退�，主要反�?yīng)式如下：
反應(yīng)Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配平反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+
 
H2O（g）．
（2）研究反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系．
 ①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是
 
．
（3）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1 （用含a、b、d的式子表示）．
（4）為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)，分別得出脫硝率與溫度、氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]．
①圖2中，當(dāng)溫度高于405℃后，NOx的脫除率會(huì)逐漸減小，原因是
 
．
②圖3中，最佳氨氮比為2.0，理由是
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)趫D4中，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某車間有一鐵合金，工人師傅不知道是生鐵還是鋼（已知鋼含C量：0.03%-2%，生鐵含C量：2%-4.3%），取合金樣品1.1g在純氧中燃燒，得到0.013g二氧化碳，通過(guò)計(jì)算回答該合金是生鐵還是鋼？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下（已知A是一種芳香酸）：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）CD的反應(yīng)類型是
 
．
（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）E是一種相對(duì)分子質(zhì)量比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰
（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物．F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)X能從含有Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（　�。�
A、當(dāng)Y是金屬時(shí)，X可能是金屬，也可能是非金屬
B、當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y的非金屬性一定比X強(qiáng)
C、當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，Y的金屬性一定比X強(qiáng)
D、當(dāng)Y是非金屬時(shí)，X可能是金屬也可能是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表1是常溫下兩種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；表2是常溫下兩種難溶物的溶度積常數(shù)：
表1：
弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（Ka或　Kb）
CH3COOH1.8×10-5
NH3?H2O1.8×10-5
表2：
難溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填字母代號(hào)）．
A．加熱　　　　B．加水稀釋　　　　C．加少量的CH3COONa固體　　　　D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）工業(yè)中用BaSO4制取可溶性的鋇鹽的方法是：用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷攪拌和補(bǔ)充純堿，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．然后將BaCO3與相應(yīng)的酸反應(yīng)．現(xiàn)在足量的BaSO4懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達(dá)到0.01mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應(yīng)不低于
 
mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，D的離子半徑是所在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小的，B與E可形成三角錐型分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
1B在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族，BA3空間構(gòu)型為
 
；
（2）物質(zhì)甲是C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，甲的電子式為
 
； C、D、E各自形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="scrhfyl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）
（3）E的同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫分子式）
（4）物質(zhì)乙由A和B元素組成，分子中含18個(gè)電子．常溫常壓下，3.2g液態(tài)乙在空氣中燃燒生成B的單質(zhì)，同時(shí)放出aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）將10.8g D單質(zhì)與15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
 （溶液體積變化忽略不計(jì)），產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為
 
L．

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