2．下列不屬于基本物理量的是（　　）
A．質(zhì)量B．時(shí)間C．摩爾D．電流強(qiáng)度

分析 單位制包括基本單位和導(dǎo)出單位，規(guī)定的基本量的單位叫基本單位，
國際單位制規(guī)定了七個(gè)基本物理量分別為：長度、質(zhì)量、時(shí)間、熱力學(xué)溫度、電流、光強(qiáng)度、物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：國際單位制中七個(gè)基本物理量分別為：力學(xué)中的有長度、質(zhì)量、時(shí)間，熱力學(xué)溫度、電流、光強(qiáng)度、物質(zhì)的量，
選項(xiàng)C．摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本物理量及其單位的判斷，題目難度不大，明確國際單位制中七個(gè)基本物理量的組成為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度�、跐舛取、廴萘俊、軌簭�(qiáng)�、菘潭染�　⑥酸式或堿式這6項(xiàng)中的（　�。�
A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)    d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃時(shí)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移動(dòng)．
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（5）Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中銅絲變紅乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．m＞2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O同時(shí)生成1mol的H2
B．兩個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有四個(gè)C-O鍵斷裂
C．反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

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