下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體是，才能停止加熱，用余熱加熱
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，萃取劑的密度應(yīng)比水大
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度；
C．分液時(shí)，避免上下層液體混合；
D．萃取時(shí)，不需要考慮萃取劑的密度．
解答： 解：A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱，則當(dāng)出現(xiàn)大量晶體是，才能停止加熱，不能蒸干，故A正確；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．萃取時(shí)，不需要考慮萃取劑的密度，但萃取劑與原溶劑不能互溶，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)操作等，把握混合物分離實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.92mol
B、大于0.46mol 小于0.92mol
C、0.46mol
D、小于0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　　）
A、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B、試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C、實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D、試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某500mL溶液中含0.2molFe2+、0.4molFe3+，加入0.4molFe，待反應(yīng)完全后，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.8mol/L
B、1.2mol/L
C、1.6mol/L
D、2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線(xiàn)：
粗品
飽和NaHSO3溶液
操作1
濾液
乙醚
萃取操作2
有機(jī)層
固體干燥劑
操作3
1-丁醇、乙醚
操作4
純品
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（　�。�
A、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾
B、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾
C、過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾
D、過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人工合成有機(jī)化合物H的路線(xiàn)可簡(jiǎn)單表示如圖：

已知：F的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為
 
；C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）G+F→H的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C→D的離子方程式為
 
．
（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）X是F的同分異構(gòu)體，它同時(shí)符合下列3個(gè)條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)②不含甲基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
（寫(xiě)出任意兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征如表所示
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
DD元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)燃燒，發(fā)出黃色火焰
EE與C形成的化合物H在大氣中形成硫酸型酸雨
F與E同周期，原子半徑在該周期最小
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B元素位于周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）寫(xiě)出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出F單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫(xiě)出化合物B2A4C2與化合物DABC3反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
探究一：（1）實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測(cè)定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，要想達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則NaOH溶液的體積V≥
 
；
②過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
探究二：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）并檢查氣密性；
②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；
③冷卻并恢復(fù)至室溫；
④調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)
液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL．（已換算成標(biāo)況）
（3）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）如果沒(méi)有步驟③，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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