【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。

⑴下列分析不正確的是________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/（L·min）

C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反應放熱

D．G點表示收集的CO2的量最多

⑵為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是______。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．CH3COONa固體 D．濃鹽酸

⑶除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率?

__________________________________________________(填一種方法即可)。

【答案】 A AC 降低反應溫度（其它合理答案均得分）

【解析】（1）A．斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大，A錯誤；B．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL－224mL=448mL，所以二氧化碳的物質的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/L÷1min

=0.4mol/（Lmin），B正確；C．EF段濃度逐漸減小，但溫度升高，導致反應速率增大，C正確；D．G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784mL，D正確，答案選A。（2）A．加入蒸餾水，溶液濃度降低，反應速率減小，A正確；B．NaCl固體，溶液濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C．加入CH3COONa固體，氫離子濃度減小，反應速率減小，C正確；D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，D錯誤，答案選AC；（3）除降低反應濃度之外，降低反應溫度等，也可減小反應速率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值______（填偏大、偏小、無影響）

(3)實驗室用50mL 0.50molL-1鹽酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。

A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質量

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量

E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量

(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是( )

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 麥芽糖和蔗糖的水解產物相同B. 天然油脂屬于酯類物質

C. 淀粉和纖維素的分子式不同D. 石油裂化和裂解都可制得烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A. 分液漏斗可用于分離苯和水，且苯層由分液漏斗的下口流出

B. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體

C. 用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，沒有鉀元素

D. 配制硫酸溶液時，可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分鐘后，測得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內O2的平均反應速率為____________。

（2）5分鐘后反應達平衡，混合氣體的物質的量為2.4mol，則平衡時SO3的物質的量為_______________ 。

（3）達平衡時，SO2的轉化率為____________ ，平衡時容器內的壓強與起始時的壓強之比為___________ 。

（4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學平衡將_____________ 。（正向移動、逆向移動、不移動）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當反應再次達平衡時，SO2的轉化率將____________ （增大、減小、不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式

________

負極：________、_______________________________________；

正極：________、________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一種常見化合物，其化學式為 XC13。

（1）根據(jù)你所學知識，將 X 代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應的位置__________（只寫出2 種即可）

（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末 X2O3，則含碳的 X 合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應式為__________。

（3）若 X代表另一種金屬單質，該單質可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應，該反應可用于_____。（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（約1 mol·L－1）及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________，二者的體積比約是________。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里________（用離子方程式解釋）

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