Question

【題目】恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分鐘后，測得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內(nèi)O2的平均反應速率為____________。

（2）5分鐘后反應達平衡，混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，則平衡時SO3的物質(zhì)的量為_______________ 。

（3）達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________ ，平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為___________ 。

（4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學平衡將_____________ 。（正向移動、逆向移動、不移動）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當反應再次達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率將____________ （增大、減小、不變）。

Answer 1

【答案】 0.05mol／（L.min） 1.2mol 60% 4:5 不移動 增大

【解析】本題分析：本題主要考察化學平衡。

（1）2分鐘內(nèi)O2的平均反應速率為=0.05mol／（L.min）。

（2）混合氣體的物質(zhì)的量減少(3-2.4)mol=0.6mol，則平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol 。

（3）達平衡時，消耗1.2mol SO2，SO2的轉(zhuǎn)化率為1.2/2=60%，平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比即為2.4:3=4:5。

（4）與反應有關氣體的物質(zhì)的量濃度沒有變化，所以化學平衡將不移動；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，相當于 加壓，平衡右移，當反應再次達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大。