15．最近加拿大滑鐵盧大學(xué)的科學(xué)家在鋰硫（Li-S）電池技術(shù)上取得了一項(xiàng)重大突破，一種鋰硫電池裝置如圖所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允許Li+通過，已知放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2S6+10Li=6Li2S，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．充電時(shí)，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為S62-+10e-=6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則Li是負(fù)極，S電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S6+10Li++10e-=6Li2S，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，Li性質(zhì)較活潑，極易和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則Li是負(fù)極，S電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S6+10Li++10e-=6Li2S，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，
A．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為6Li2S-10e-=Li2S6+10Li+，陽極質(zhì)量減少，陰極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，所以陰極質(zhì)量增加，故B正確；
C．放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S6+10Li++10e-=6Li2S，故C錯(cuò)誤；
D．Li極易和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，從而導(dǎo)致S62-無法反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角應(yīng)為（　�。�
A．60°B．90°C．120°D．180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵
B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CH，則乙炔中σ鍵和π鍵之比為3：2
D．乙炔分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2005年2月18日，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費(fèi)者發(fā)出警告，引起媒體和消費(fèi)者的廣泛關(guān)注．中國(guó)衛(wèi)生部于4月6日就公眾關(guān)心的蘇丹紅對(duì)人體危害問題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險(xiǎn)性評(píng)估報(bào)告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對(duì)人體造成危害的可能性較小，但如果長(zhǎng)期大劑量攝入會(huì)增加人體致癌的危險(xiǎn)．如圖是蘇丹紅一號(hào)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)蘇丹紅一號(hào)的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它的分子式為C16H13ON2
C．它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．它與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的外界條件是較高溫度．
②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC （填相應(yīng)的編號(hào)）．
A．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相同
B．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：
 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表中二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=0.17．
（3）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：
①0.01mol•L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol•L-1NaHCO3溶液的pH=b2，則b1＜b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從如表實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，人們對(duì)環(huán)境問題也越來越關(guān)注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關(guān)注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd．（填字母）
a．勤開窗通風(fēng)                     
b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)保”裝飾材料         
d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2   
 b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH          
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常向溶液中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時(shí)所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池．該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充電時(shí)陽極附近溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”）．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
請(qǐng)你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2氣體的熱化學(xué)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，請(qǐng)寫出首先生成沉淀的離子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．用滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)先水洗后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗再裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．萃取實(shí)驗(yàn)中振蕩分液漏斗時(shí)，應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞并打開活塞

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