Question

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號(hào)）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

Answer 1

【答案】＞C升高溫度降低壓強(qiáng)50%a、c

【解析】

(一)(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2mol A2和1mol B2完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為akJ，而加入2mol A2和1mol B2達(dá)到平衡時(shí)，沒有完全反應(yīng)，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即a＞b，故答案為：＞；

(2)A、及時(shí)分離出C3氣體，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；B、適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、增大B2的濃度，平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；D、選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H ＝－a kJ/mol(a＞0)，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；降低壓強(qiáng)；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%；

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：a、c；

(3)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，瞬間氨氣濃度為0.20mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)NH3的濃度約為0.25molL-1，第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線圖像為：，故答案為：。