Question

1．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中正確的是（　�。�

• A． 同溫度、同濃度兩種溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 可以用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
• C． 由于NaHCO₃溶液呈堿性，所以HCO₃^-在溶液中未電離
• D． 兩種溶液中都存在：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液的pH較大；
B．氫氧化鈣能夠與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀；
C．碳酸氫根離子既能夠電離，還能夠水解，由于電離程度小于水解程度，則碳酸氫鈉溶液呈堿性；
D．根據兩溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．同溫度、同濃度兩種溶液中，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，是由于HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，故C錯誤；
D．兩種溶液中都存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鈉的化合物性質，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握電荷守恒的含義及鹽的水解，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．