A
分析:A、依據(jù)氧元素守恒計算氧原子數(shù);
B、依據(jù)n=
計算物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子結(jié)構(gòu)計算電子轉(zhuǎn)移;
C、依據(jù)化學反應(yīng)電子守恒,計算氣體體積需要在標準狀況;
D、同溫同壓,氣體物質(zhì)的量之比等于體積比,選項中物質(zhì)的質(zhì)量相同,但氣體體積不同,密度不同.
解答:A、常溫常壓下,22 g氧氣和26 g臭氧(0
3)混合氣體中氧元素質(zhì)量為48g,物質(zhì)的量=
=3mol,所含氧原子的總數(shù)為3N
A,故A正確;
B、4.8 g鎂物質(zhì)的量為0.2mol,與足量鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.4N
A個電子,故B錯誤;
C、鐵和稀硫酸反應(yīng),當轉(zhuǎn)移了N
A個電子時,產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量為0.5mol,但不是標準狀況,氣體體積不是11.2 L,故C錯誤;
D、同溫同壓,氣體物質(zhì)的量之比等于體積比,3 mol C
2H
2(g)與1 mol C
6H
6(g)的質(zhì)量相同,但氣體體積不同,密度不同,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查元素守恒的計算應(yīng)用,質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法,氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,題目難度中等.