Question

下列說法正確的是（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、25℃時，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.2N_A個H⁺
• B、4.6gNa 完全轉(zhuǎn)化成Na₂O 和Na₂O₂的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 N_A
• C、標準狀況下，2.24LSO₃溶于1L 水，得到溶液的濃度為1 mol?L^-1
• D、300mL 2 mol?L^-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)溶液的pH計算出氫離子的濃度，再計算出氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．鈉為1價金屬，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)生成0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子；
C．標況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，且溶于1L水中，溶液的體積不是1L；
D．蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，漏掉了水分子．

解答： 解：A．1 L pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，1L該硫酸溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B．4.6g Na物質(zhì)的量為0.2mol，完全轉(zhuǎn)化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，氧化鈉是由鈉離子和氧離子，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 N_A，故B正確；
C．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，且三氧化硫溶于1L水中，所得溶液的體積也不是1L，無法計算溶液的濃度，故C錯誤；
D．300mL 2 mol?L^-1蔗糖溶液中含有蔗糖0.6mol，溶液中還含有水分子，則溶液中含有的分子的物質(zhì)的量大于0.6mol，所含分子數(shù)大于0.6N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意蔗糖溶液中還含有水分子．