精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，則N2Ox的摩爾質量為
 
；x=
 
．
考點：摩爾質量
專題：計算題
分析：1mol氮的氧化物N2Ox中有2molN原子，由于N原子0.2mol，所以氮的氧化物N2Ox的物質的量為0.1mol，根據M=
m
n
可計算氮的氧化物N2Ox的摩爾質量，進而求出x的值．
解答： 解：從氮的氧化物N2Ox分子式中看出N2Ox和N原子物質的量之比為1：2，由于N原子0.2mol，所以氮的氧化物N2Ox的物質的量為0.1mol，則M=
m
n
=
9.2g
0.1mol
=92g/mol；
M=14g/mol×2+16g/mol×x=92g/mol，得出x=4．
故答案為：92g/mol；4．
點評：本題考查了摩爾質量的概念及計算，以及判斷物質與組成原子間的物質的量的關系問題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制�。勰頢i3N4對空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2．
（1）寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式：
 
．
（2）Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成
 
．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、給與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯化鋁溶液中滿加過量氯水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]++4NH4+
C、硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、AgCl懸濁液中滴加KI，現現黃色沉淀：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數目為NA
B、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去電子數目為NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、56 g Fe與任何物質完全反應時轉移的電子數一定為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A、25℃時，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+
B、4.6gNa 完全轉化成Na2O 和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1 NA
C、標準狀況下，2.24LSO3溶于1L 水，得到溶液的濃度為1 mol?L-1
D、300mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

書寫離子方程式（1）二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：
 

（2）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A、CO2
B、NH3
C、SO2
D、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C9H12的芳香烴，其可能的結構有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，兩個體積相同的容器，一個盛有CO，另一個盛有O2、H2的混合氣體，兩瓶中氣體一定具有相同的（　�。�
A、質量B、電子總數
C、原子總數D、密度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案