物質(zhì) | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100g) | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A. | 已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6mol2•L-2 | |
B. | 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 | |
C. | 將表中三種物質(zhì)分別與水混合,分別加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同 | |
D. | 用足量石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
分析 A、c(Mg2+)•c(CO32-)=“6.82“×10-6”,但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-);
B、溶解度:Mg(OH)2<MgCO3,故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為NaOH;
C、MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl,加熱MgCl2溶液,平衡向右移動,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒Mg(OH)2,Mg(OH)2分解得到MgO,MgCO3+2H2O?Mg(OH)2+H2CO3,加熱MgCO3溶液,平衡向右移動,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒后,也得到MgO,故三者最終的固體產(chǎn)物相同;
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O.
解答 解:A、c(Mg2+)•c(CO32-)=“6.82“×10-6,但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-),故A錯誤;
B、溶解度:Mg(OH)2<MgCO3,故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為NaOH,故B錯誤;
C、MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl,加熱MgCl2溶液,平衡向右移動,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒Mg(OH)2,Mg(OH)2分解得到MgO,MgCO3+2H2O?Mg(OH)2+H2CO3,加熱MgCO3溶液,平衡向右移動,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒后,也得到MgO,故三者最終的固體產(chǎn)物相同,故C正確;
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,故D錯誤;
故選C.
點評 本題主要考查對鹽水解的影響因素,水解方程式,鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小,鹽類水解的定義 等考點的理解,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO對環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面 | |
B. | NO可以是某些高價N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 | |
C. | 實驗室制取的NO可以用用排水法和向上排空氣法收集 | |
D. | 生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機能,如擴張血管、促進免疫力 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
500℃ | 700℃ | |
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1=a kJ•mol-1 | 2.5 | 0.2 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H2=b kJ•mol-1 | 1.0 | 2.3 |
③3H2(g)+CO2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ•mol-1 | K3 | 4.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④ | B. | ②⑤ | C. | ①⑥ | D. | ①②⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H4 | B. | C3H6 | C. | C2H6 | D. | C4H8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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