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18．下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質子數為8、中子數為10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
B．氧原子的結構示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙醛的結構簡式：CH3COH

分析 A．核素符號ZAX，左下角Z代表質子數，左上角A代表質量數，X代表元素符號，Z可以省略，其中質量數=質子數+中子數；
B．根據原子的結構示意圖來解答，圖示為氧離子結構示意圖，氧原子是8號元素，核內質子數為8，核外有2個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子；
C．水是共價化合物，原子間通過共用電子對形成化學鍵；
D．乙醛分子中醛基與甲基相連，省略C-H鍵即為結構簡式，題干書寫錯誤；

解答 解：A．質子數為8，中子數為10的氧原子的質量數為8+10=18，核素符號為818O或18O，故A正確；
B．氧原子核外有8個電子，其電子排布為2、6，所以其結構示意圖為，故B錯誤；
C．水是共價化合物，原子間通過共用電子對形成化學鍵，其電子式為，故C錯誤；
D．乙醛分子中醛基與甲基相連，乙醛的結構簡式為CH3CHO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常用化學用語，難度不大，掌握規(guī)范常用化學用語的書寫是解答該類題的關鍵，注意D常用官能團的結構簡式的書寫，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當冰醋酸固體變成液體或氣體時，一定發(fā)生變化的是（　　）
A．分子內化學鍵B．共價鍵鍵能C．分子的構型D．分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z、W、U原子的最外層電子數之和為13．下列說法正確的是（　　）
A．X、W、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W＞X
B．Y、Z元素的單質作電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，Z電極上產生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol；
計算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）反應的反應熱△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學能轉化為電能，當銅片上共產生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，試計算：
（1）理論上有多少克鋅被溶解？有多少個電子通過了導線？
（2）原稀硫酸熔液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時把水沿著燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．稱量2.0gNaOH固體時先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
C．用裝置甲除去乙烯中少量SO2氣體
D．用裝置乙分液，從分液漏斗下口放出有機相，關閉活塞再從分液漏斗上口倒出水相

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，物理性質與NaCl極為相似．相關化學性質如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加熱制取氮氣
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．分解NaN3鹽每產生1 mol N2轉移6 mole一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下列化合物中：①HI ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A．僅由離子鍵構成的化合物是⑤⑥，
B．僅由共價鍵構成的化合物是①②
C．既含離子鍵又含共價鍵的化合物是③④
根據以上物質總結出的下列結論正確的有②④
①離子化合物只含有離子鍵 ②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物 ③只要有共價鍵的物質就是共價化合物 ④共價化合物只有共價鍵 ⑤極性鍵不可能形成離子化合物 ⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵 ⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F為棕黃色溶液．各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學式H2、A的電子式、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族；
（2）寫出G的一種用途供氧劑等；
（3）寫出B與K的濃溶液反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的數目有6個；
（5）寫出反應③E與A按物質的量之比2：1的反應的離子方程式6Fe2++3H2O2═4Fe3++2Fe（OH）3↓．

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