Question

6．已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol；
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol；
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol；
計(jì)算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

Answer 1

分析 蓋斯定律蓋斯定律蓋斯定律的含義是反應(yīng)熱是狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)目標(biāo)方程式將已知的熱化學(xué)方程式運(yùn)用疊加的方法，得到目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱作相應(yīng)的運(yùn)算．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6得：
Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），
△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol．
故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查利用蓋斯定律求反應(yīng)熱，題目難度中等，易錯點(diǎn)方程式混合運(yùn)算、焓變運(yùn)算時符合的改變和數(shù)值的運(yùn)算．