20．已知斷開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵的鍵能為391kJ•mol-1．則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
（　　）
A．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1

分析 反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，據(jù)此分析．

解答 解：由于反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，故反應(yīng)N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=945kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-6×391kJ•mol-1=-93KJ/mol，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．NaHCO3的水溶液顯堿性，泡沫滅火器的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ課外活動(dòng)小組甲，自行設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
②通入空氣的速度過(guò)快或過(guò)慢都不利于反應(yīng)的進(jìn)行，控制氣體流速的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象是：觀察甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)．
Ⅱ課外活動(dòng)小組乙，在研究了課外活動(dòng)小組甲的方案后，認(rèn)為該方案中有不足和不安全的地方．
（3）課外活動(dòng)小組乙對(duì)甲的方案提出改進(jìn)意見(jiàn)：
①將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快；
②裝置B、C之間接上D裝置，請(qǐng)你在上面方框中，畫(huà)出D的裝置圖．
（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的意見(jiàn)：將試管丁浸在冰水中，產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．依據(jù)要求填空：
（1） 用系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基戊烷；
（2）含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；
（3）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
①甲苯→TNT；
②用濃溴水檢驗(yàn)苯酚；
③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式．
（4）1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH； CH3CH（OH）CH3、CH3CH（OH）CH3；
②若A在銅做催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，生成有機(jī)物B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．用滲析的方法制制氫氧化鐵膠體
B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成
C．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
D．冰酸酸、鋁熱劑、硫酸鋇、SO2分別屈于酸、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的單質(zhì)，是一種重要半導(dǎo)體材料．廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）X和Y離子半徑最大的是N3-（填離子符號(hào)）
（4）下列選項(xiàng)中．能證明元素非僉屬性X強(qiáng)于W的是CD
A．原子序數(shù)：W＞X B．最低化合價(jià)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（5）寫(xiě)出表中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式Mg（OH）2?Mg2++2OH-
（6）元素周期表中與同Z同期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化

其中化含物D是-種白色沉淀，則生成物B的化學(xué)式為NaAlO2，C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2．
②15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．16種B．18種C．20種D．22種

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