Question

2．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． ⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
• B． ②、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
• C． 元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族
• D． ①分別與③、④、⑤形成的氣態(tài)化合物穩(wěn)定性大小為：⑤＞④＞③

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
B．②、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VⅢ族；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：⑥＞⑧＞⑨，故A正確；
B．②、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；
C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VⅢ族，不屬于副族元素，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性⑤＞④＞③，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．