Question

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是 。

A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d

D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有 和 。

（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____ 109o28’（填“>”“<”或“=”）。

（4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__ mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

 

 

Answer 1

（12分）

（1）b（2分）

（2）NH3分子與水分子之間能夠形成氫鍵（2分） 離子鍵（2分） 配位鍵（2分）

（3） < （2分）

（4）496/(ρa(bǔ)3) （2分）

【解析】

試題分析：（1）a、以光的形式釋放能量時(shí)，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，錯(cuò)誤；b、P為第VA族元素，3p軌道排布3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能較大，所以P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na，正確；c、基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4p，錯(cuò)誤；d、Bi為第六周期第VA族元素，原子中最外層有3個(gè)能量相同的電子，錯(cuò)誤。

（2）N、O原子半徑小而電負(fù)性大，NH3分子與水分子之間能夠形成氫鍵，PH3分子與水分子之間不能形成氫鍵，所以NH3在水中的溶解度比PH3大得多；[Cu(NH3)4]2+與SO42-之間形成了離子鍵；Cu2+與NH3之間形成了配位鍵。

（3）PCl3中P原子雜化方式為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐型，P原子含有一對孤對電子，對成鍵電子有較強(qiáng)的排斥作用，所以Cl－P－Cl鍵的鍵角<109o28’。

（4）根據(jù)晶胞示意圖，P4分子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面的面心，則1個(gè)晶胞含P4分子：8×1/8+6×1/2=4，以1個(gè)晶胞為研究對象，ρ=4×124÷NA÷a3，解得NA=496/(ρa(bǔ)3)。

考點(diǎn)：本題考查電子排布、第一電離能、化學(xué)鍵與氫鍵、分子構(gòu)型、晶胞的計(jì)算。