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5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HSO3-
HSO3-?H++SO3-
若向此溶液中（　　）
A．加水，SO3-濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3-濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3-濃度減小

分析 A．加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減�。�
B．氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中氫離子濃度增大；
C．加入CaSO3粉末為不溶固體，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亞硫酸根離子濃度增大；
D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，HSO3-離子濃度減�。�

解答 解：A．加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減小，加水，SO32-濃度減小，故A錯誤；
B．氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液PH減小，故B錯誤；
C．加入CaSO3粉末為不溶固體，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亞硫酸根離子濃度增大，第二個平衡平衡逆向進行亞硫酸根離子濃度增大，故C錯誤；
D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向進行HSO3-離子濃度減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了二氧化硫性質，弱電解質電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．晶體是一類非常重要的材料，在很多領域都有廣泛的應用．我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米，重量達81千克的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產業(yè)．下列對晶體硅的敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅沒有固定的熔沸點
B．形成晶體硅的速率越快越好
C．可用于X-射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃
D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關，形成的晶體無各向異性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．

①0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．i．X表示的物理量是溫度． ii．判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應①的△H1=-159.47KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?2Z．
（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發(fā)生的是（　�。�
A．破壞了金屬鍵B．破壞了共價鍵C．破壞了離子鍵D．形成了共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質．其中，NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質．在一定條件下，兩者能發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
完成下列填空：
（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是a、c．
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子個數(shù)不再改變
c．容器內氣體顏色不再改變      d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變
（2）當空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉變成H2SO4，其原因是NO2起到催化劑的作用．
（3）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：
2NO2（g）+4CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是C、D．
A．選用高效催化劑    B．充入NO2C．降低溫度     D．加壓
（4）請寫出N原子最外層電子軌道表達式，寫出CO2的電子式．
（5）關于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是D．
A．氣態(tài)氫化物均為極性分子          B．最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)
C．單質一定為分子晶體               D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
（6）寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CH2CH2Br與NH3反應生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　　）
A．若原料完全反應生成上述產物，CH2CH2Br與NH3的物質之比為2：1
B．該反應屬于取代反應
C．CH2CH2Br與HBr均屬于電解質
D．CH2CH2Br難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是（　�。�
A．實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準確稱量NaOH 1.920 g
B．學生實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次
C．酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．單質A、B與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：
（1）若A、B為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是Al2O3、NaAlO2．
（2）若A是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產生白煙．甲與A反應的化學方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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